常温下溴化钠是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末,属等轴晶系,无臭,味碱而稍苦,有。在空气中易吸收水分而结块,但不潮解,微溶于醇,易溶于水(100℃时100ml水中溶解度为121g),其水溶液呈中性,有导电性。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氟、氯所取代。在酸性条件下,能被氧氧化,游离出溴,工业上利用此特性来制溴。可与稀硫酸反应生成。但氢溴酸是强酸,不能用稀硫酸参与反应制取,只能用高沸点酸制取低沸点酸,但不能用,因为具有强氧化性,会把-1价的溴氧化成溴单质,放出红棕色的气体,此法可以用来鉴别(和加热,放出紫红色的气体),故只能用浓磷酸与溴化钠固体加热制取
溴化钠是一种无机化合物,化学式为NaBr。它主要用作化学试剂、溶剂、色素和防腐剂。在工业上,它被用于制备其他化学品,如漂和溴代烷烃。
溴化钠也是一种重要的化学反应物,在有机合成中常被用来进行取代反应、亲核取代反应等。此外,它还被广泛应用于领域,作为药、抗甲状腺和剂等的原料。
此外,溴化钠还有一定的生物学效应。它可以抑制神经系统的兴奋性,因此可以用于和痉挛等症状。但是,过量使用可能导致,包括恶心、呕吐、腹泻、和心跳不齐等症状。因此,在使用时需要注意剂量和安全性。
物性数据
1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。2.密度(g/mL,25℃):3.203。 3.熔点(ºC):755。
4.沸点(ºC,常压):1390℃。 5.折射率:1.6412。 6.闪点(ºC):1390。 7溶解性:易溶于水(100℃时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51℃则生成二水物。905g/L(20ºC时)
制备溴化钠的方法是先用同氢溴酸反应,再重结晶反应产物。
NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)
工业上可以把微过量的溴,直接加入饱和热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物。将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物。后用水溶解,再过滤结晶,于110至130℃干燥即得。
3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑
尿素还原法:在化碱槽中,将纯碱溶于热水中,温度50-60°C,再加入尿素,溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅,缓缓通入溴素,控制反应温度75-85°C,至pH达6-7时,即达反应终点,停止通溴和搅拌,得到溴化钠溶液。
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O
可以与所有的卤素剧烈反应形成卤化钠。这也就是说,在溴蒸气Br2中燃烧,就可以生成溴化钠(I)NaBr。只是这种方法成本太高,不是一种常用的合成途径。
2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)
以上信息由专业从事溴化钠批发的鲁潍化学于2024/5/7 9:33:23发布
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